A variação da entalpia é dada pela diferença entre as entalpia dos produtos e reagentes (Hp-Hr). Entalpia dos produtos: 3 x (-92,3) + (-134,5) = -411,4 Entalpia dos reagentes: -78,4 + 3 x 0 = -78,4 É importante observar que, apesar de a questão não ter dito, a entalpia de qualquer substância simples no estado padrão vale ZERO, como é o caso do Cl2. Assim, teremos: -411,4 - (-78,4) = -411,4 + 78,4 = -333. Resposta: a variação de entalpia do processo é -333. Teste seus conhecimentos em Termoquímica resolvendo exercícios sobre o cálculo da variação da entalpia das reações. Questão 1
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3 Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g) a) -115,9 KJ.mol-1 b) 186,3 KJ.mol-1 c) -376,2 KJ.mol-1 d) -336,6 KJ.mol-1 e) 148,5 KJ.mol-1
Questão 2
(UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química: 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s) Observe a tabela: Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de: a) -282,5 b) -2515,3 c) -3053,1 d) -10827,1
Questão 3
(PUC-MG) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -3054KJ/mol e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: a) – 174,0 b) – 2373,0 c) + 174,0 d) + 2373,0
Questão 4
Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol. C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O a) +3 271. b) –1 123. c) +1 123. d) –3 173. e) –3 271.
Resposta - Questão 1
Letra d). Veja o passo a passo para a determinação da variação de entalpia: 1o Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados: Hp = 1.HCHCl3(l) + 3. HHCl(g) Hp = 1.(- 134,5) + 3(- 92,3) Hp = - 134,5 + (-276,9) HP = -411,4 KJ.mol-1 2o Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados: OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0. Hr = 1.HCH4(g) + 3. HCl2(g) Hr = 1.(-74,8) + 3(0) Hr = -74,8 KJ.mol-1 3o Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo. ΔH = Hp – Hr ΔH= -411,4 - (-74,8) ΔH= -336,6 KJ.mol-1
Resposta - Questão 2
Letra b). Veja o passo a passo para a determinação da variação de entalpia: 1o Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados. Hp = 4.HAl2O3(s) + 9. HMn(s) Hp = 4.(-1667,8) + 9.(0) Hp = -6671,2 + 0 Hp = - 6671,2 KJ.mol-1 2o Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados. OBS.: Como o Al(s)é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0. Hr = 8.HAl(s) + 3. HMn3O4(s) Hr = 8.(0) + 3(-1385,3) Hr = -4155,9 KJ.mol-1 3o Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo. ΔH = Hp – Hr ΔH= - 6671,2 - (-4155) ΔH= - 6671,2 - (-4155,9) ΔH= -2515,3 KJ.mol-1
Resposta - Questão 3
Letra a). Veja o passo a passo para a determinação da entalpia de formação do fenol. 1o Passo: Variação da entalpia: ΔH= -3054KJ/mol. 2o Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados: Hp = 6.HCO2(g) + 3.O2(g) Hp = 6.(-395) + 3.(-286) Hp = -2370 + (-858) Hp = -2370 - 858 HP = - 3228 KJ.mol-1 3º Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados: OBS.: Como o O2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0. Hr = 1.C6H5OH(l) + 3. HO2(g) Hr = HC6H5OH(l) + 3(0) Hr = HC6H5OH(l) KJ.mol-1 4º Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo. ΔH = Hp – Hr -3054= - 3228 - (HC6H5OH(l)) HC6H5OH(l)= -3228 + 3054 HC6H5OH(l) -174 KJ.mol-1
Resposta - Questão 4
Letra e). 1o Passo: O cálculo da entalpia dos produtos (Hp) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados. Hp = 6.HCO2 + 3. HH2O Hp = 6.(–394) + 3.(–286) Hp = -2364 - 858 Hp = - 3222 KJ.mol-1 2o Passo: O cálculo da entalpia dos reagentes (Hr) é feito pela multiplicação do coeficiente de cada participante pela sua entalpia e, depois, pela soma dos resultados: OBS.: Como o Oo2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0. Hr = 1.HC6H6 + 15/2. HO2 Hr = 1.(+49) + 15/2(0) Hr = +49 KJ.mol-1 3o Passo: Cálculo da variação da entalpia do processo. ΔH = Hp – Hr ΔH= - 3222 - (+49) ΔH= - 3222 - 49 ΔH= - 3271 KJ.mol-1 Versão desktop Copyright © 2022 Rede Omnia - Todos os direitos reservados Proibida a reprodução total ou parcial sem prévia autorização (Inciso I do Artigo 29 Lei 9.610/98) |