A lei de associação de fe de g tem, pelo menos, um coeficiente em comum qual justifique

Relacione a coluna da esquerda (ligas metálicas) com a da direita (principais metais que as compõem):

1. Amálgama odontológica  (   ) ferro, carbono, cromo e níquel.

2. Ouro 18 quilates               (   ) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.

3. Aço inoxidável                 (   ) ouro, prata e cobre.

1. Liga de metal fusível       (   ) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio

O ouro simboliza a perfeição da matéria, pois não sofre corrosão, não é atacado por quase nenhuma substância e não perde o brilho com o tempo – representa, pois, a imortalidade. O ouro puro é chamado de ouro 24 quilates (24 ct). O número de quilates indica o número de partes de ouro puro em 24 partes da liga. Dessa forma, o ouro 18 quilates, muito usado na confecção de joias, tem 18 partes de ouro em 27 pares de liga, o que corresponde a 75% de ouro na liga. Em relação a esse assunto indique:

1. O ouro 18 quilates é uma liga metálica homogênea, heterogênea ou um composto intermediário? Justifique.

1. O ouro 14 quilates tem uma tonalidade mais avermelhada que o ouro 18 quilates. A que você atribui essa coloração?

O latão é uma liga formada por cobre e zinco. Essa liga é adequada para a produção de peças moldadas, sendo altamente resistente à corrosão e mais dura e resistente do que o cobre isolado.

Duas amostras de metal apresentam composição diferente. A massa-padrão é formada por 80% de cobre e 20% de zinco, e as panelas formadas por 60% de cobre e 40% de zinco (porcentagens em massa).

Dados: densidade do cobre 8,96 g/cm3, densidade do zinco 7,14 g/cm3.

1. O latão é utilizado na confecção de massas para aferição de balanças e dinamômetros. Determine a massa de cobre e zinco presente numa massa-padrão de 300g.

1. Indique qual das ligas metálicas apresenta maior densidade. Justifique.

(UFCE) O aço comum é uma liga de:

1. C + Zn.

2. Cu + Zn.

3. Fe + Aℓ.

4. Fe + C.

(UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:

1. Ferro.

2. Zinco.

3. Estanho.

4. Cobre.

(FGV-SP) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.

a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb. b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn. c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si. d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.

e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

(c) ferro, carbono, cromo e níquel.

(d) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.

(b) ouro, prata e cobre.

(a) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio

1. Homogênea. Visto que todos os metais que compõem essa liga (Cu, Ag e Au) são da mesma família na tabela periódica (família 11), todos formam retículos cristalinos muito semelhantes.

1. O ouro 14 quilates (58,33 % de ouro) apresenta uma coloração avermelhada devido a uma maior porcentagem de cobre na liga.

1. 300 g ------- 100%
   m(Cu)   ------- 80%
   m(Cu) = 240 g

300 g ------- 100%
m(Zn)   ------- 20%
m(Zn) = 60 g

240 g de cobre e 60 g de zinco.

1. A liga contendo 80% de cobre apresenta maior densidade, pois o cobre é um metal mais denso do que o zinco. Quanto maior o teor de cobre na liga, mais denso o material (mais próximo de 8,96 g/cm3).

Alternativa “d”.

A liga de latão é formada por 67% de cobre e 33 % de zinco, e o bronze é uma liga metálica em que se misturaram os metais cobre (Cu – 90%) e estanho (Sn – 10%). Portanto, o metal que está presente nessas duas ligas é o cobre.

Alternativa “e”.

Este texto tem como objetivo abordar como são realizados os cálculos com a Lei de Proust, nos quais são utilizados os princípios descobertos pelo químico francês Joseph Louis Proust durante experimentos envolvendo as massas dos componentes de uma reação química. Esses princípios são:

• Os participantes de uma reação sempre reagem com uma proporção definida e constante;

• Uma reação só ocorre se houver uma proporção definida entre os participantes.

Se tivermos a seguinte reação química genérica:

A + B → C + D
ma mb mc md

Em que ma, mb, mc e md são as massas dos participantes, de acordo com os cálculos com a Lei de Proust, elas seguem uma proporção definida, ou seja, se a proporção é 1:2:1:2, temos que:

• A massa de A é igual a massa de C;

• A massa de B é igual a massa de D;

• A massa de B e de D é o dobro da massa de A e de C.

Se realizarmos um novo experimento com essa mesma reação química, porém utilizando valores de massas diferentes, os cálculos com a lei de Proust confirmam a proporção em massa definida quando realizamos o seguinte procedimento:

 ma = mb = mc = md 
ma) = mb) = mc) = md)

De uma forma geral, os cálculos com a Lei de Proust são muito utilizados em exercícios relacionados a cálculo estequiométrico. A seguir, veja alguns exemplos de exercícios que utilizam cálculos com a lei de Proust:

Obs.: Vale ressaltar que a Lei de Proust, muitas vezes, é utilizada em associação com a Lei de Lavoisier, já que ambas são leis ponderais.

1º Exemplo - (Vunesp-SP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:

Esses resultados mostram que:

a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.

b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.

c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.

d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.

e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

Para resolver a questão, devemos realizar as seguintes etapas:

• 1ª etapa: Montar e balancear a equação química, na qual o enxofre (S) reage com o gás oxigênio (O2) e forma o dióxido de enxofre (SO2):

1 S + 1 O2 → 1 SO2

• 2ª etapa: Determinar a massa molar de cada um dos componentes da equação.

1 S = 32 g/mol

1 O2 = 2.16 = 32 g/mol

1 SO2 = 1.32 + 2.16 = 64 g/mol

Esse resultado permite-nos avaliar que a massa de enxofre que deve reagir é igual à massa do gás oxigênio, resultando no dobro de massa para o dióxido de enxofre. Assim, a proporção da reação é de 1:1:2.

• 3ª etapa: Verificar em qual das amostras a proporção obtida na etapa 2 é obedecida. Para isso, basta analisar se as massas de S e O2 são iguais, e a massa de SO2 é o dobro delas:

Amostra 1: a massa de S é 0,32 g, a massa de O2 é 0,32 g e a massa de SO2 é 0,64 g, ou seja, essa amostra obedece a proporção 1:1:2.

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Amostra 2: a massa de S é 0,8 g, a massa de O2 é 0,8 g e a massa de SO2 é 0,16 g, ou seja, a amostra obedece a proporção 1:1:2.

Amostra 3: a massa de S é 0,32 g, a massa de O2 é 0,48 g e a massa de SO2 é 0,80 g, ou seja, a amostra não obedece a proporção 1:1:2.

2º Exemplo - (Uni-Facef-SP) Foram realizados dois experimentos cujos dados constam na tabela.

Os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são:

a) 4,0; 12,0 e 12,5.

b) 16,0; 6,0 e 5,5.

c) 4,0; 0,75 e 1,25.

d) 16,0; 0,75 e 0,25.

e) 4,0; 1,5 e 2,0.

Para a resolução desse exemplo, devemos realizar as seguintes etapas:

• 1ª etapa: Utilizar a Lei de Lavoisier para determinar o valor de x, já que, de acordo com essa lei, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:

6 + x = 10

x= 10 - 6

x = 4 g

• 2ª etapa: Utilizar a Lei de Proust para determinar o valor de y, já que essa lei trabalha a proporção definida entre os experimentos, logo:

 6 = 4 
  y   0,5

Multiplicando cruzado, temos:

4.y = 6.0,5

4y = 3

y = 3
      4

y = 0,75 g

• 3ª etapa: Utilizar a Lei de Lavoisier para determinar o valor de x, já que, de acordo com essa lei, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:

0,75 + 0,5 = z

z= 1,25 g

3º Exemplo - (UEL-PR) Verifica-se, experimentalmente, que 2,0 g de hidrogênio reagem completamente com 0,50 mol de oxigênio para formar água. Repetindo a experiência com 24 x 1023 moléculas de hidrogênio, quantos mols de oxigênio serão necessários?

a) 0,50

b) 1,0

c) 1,5

d) 2,0

e) 4,0

Trata-se de um exercício em que utilizamos os cálculos com a Lei de Proust relacionados à estequiometria. Isso porque, no enunciado, temos a presença de dados em mol e moléculas. Para resolver essa questão, devemos realizar as seguintes etapas:

• 1ª etapa: Montar e balancear a equação, na qual, o hidrogênio (H2) reage com o gás oxigênio (O2) e forma água (H2O):

2 H2 + 1 O2 → 2 H2O

• 2ª Etapa: Transformar a massa de hidrogênio fornecida para mol.

1 mol de H2------2 g

y mol------------2g

2.y = 2.1

y = 1 mol

• 3ª etapa: Transformar o valor fornecido em moléculas para mol.

6 x 1023 moléculas de hidrogênio--------1 mol

24 x 1023 moléculas de hidrogênio--------x mol

6 x 1023 x = 24 x 1023

x = 24 x 1023
      6 x 1023

x = 4 mol

• 4ª etapa: Determinar o número de mol de gás oxigênio utilizando a Lei de Proust, já que temos duas experiências sendo realizadas e, de acordo com essa lei, os participantes seguem uma proporção definida.

H2 O2

1 = 0,5
4     z  

1.z = 4.0,5

z = 2 mol