Denomina-se de camada de valência o nível mais externo que um átomo apresenta. Nela estão contidos os elétrons mais distantes do núcleo do átomo, ou seja, aqueles que menos sofrem a atração dos prótons (situados no interior do núcleo). De acordo com Niels Bohr, um átomo pode apresentar até sete níveis (representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q), sendo a camada de valência o último nível. Assim, para um átomo que apresenta os níveis K, L e M, o nível M é a camada de valência. Para determinar a camada de valência de um átomo, há duas maneiras:
Determinação da camada de valência com distribuição eletrônica Podemos determinar a camada de valência de um átomo utilizando o número de elétrons para realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling.
A última camada obtida na distribuição eletrônica do átomo sempre será a camada de valência, como podemos observar nas distribuições abaixo: Exemplo 1: Elemento químico telúrio (52Te) Na distribuição eletrônica do telúrio, temos que sua camada de valência é a quinta, pois é o nível mais distante do núcleo desse átomo. Nela temos a presença de 6 elétrons (dois estão no subnível s e quatro estão no subnível p). Exemplo 2: Elemento químico ouro (79Au) Na distribuição eletrônica do ouro, temos que sua camada de valência é a sexta. Nela temos a presença de dois elétrons (os dois estão no subnível s). Exemplo 3: Elemento químico térbio (65Tb) Na distribuição eletrônica do térbio, temos que sua camada de valência é a sexta. Nela temos a presença de dois elétrons (os dois estão no subnível s). Determinação da camada de valência com Tabela Periódica A determinação da camada de valência dos átomos de um elemento químico por meio da Tabela Periódica está relacionada com o conhecimento do período e da família do elemento. a) Período Conhecendo o período (coluna horizontal) que o elemento químico ocupa na Tabela Periódica, automaticamente conhecemos sua camada de valência. Veja alguns exemplos: Exemplo 1: Elemento químico arsênio (As) O arsênio está localizado no quarto período da Tabela, logo, seus átomos apresentam quatro níveis, sendo a camada de valência o quarto nível (nível N). Exemplo 2: Elemento químico califórnio (Cf) O califórnio está localizado no sétimo período da Tabela Periódica, logo, seus átomos apresentam sete níveis, sendo a camada de valência o sétimo nível (nível Q). Exemplo 3: Elemento químico lítio (Lítio) O lítio está localizado no segundo período da Tabela Periódica, logo, seus átomos apresentam dois níveis, sendo a camada de valência o segundo nível (nível L). b) Famílias Saber localizar a família de um elemento é importante para que possamos determinar o número de elétrons presente na camada de valência. Para tal, basta utilizar a seguinte relação:
O número da família sempre indicará a quantidade de elétrons na camada de valência. Esses elétrons estão presentes nos subníveis s e p de acordo com o número da família. Exemplo 1: Elemento químico Tálio (Ta) O tálio está localizado na família IIIA, por isso, na camada de valência, existem três elétrons (estando dois no subnível s e um no subnível p) Exemplo 2: Elemento químico argônio (Ar) O argônio está localizado na família VIIIA, por isso, na camada de valência de seus átomos, existem oito elétrons (estando dois no subnível s e seis no subnível p) OBS.: O único elemento químico da família A que foge à regra exposta acima é o hélio, já que ele está na família VIIIA, mas seus átomos apresentam apenas dois elétrons na camada de valência.
Qualquer elemento químico localizado na família B apresentará dois elétrons na camada de valência, estando eles presentes no subnível s, independentemente do seu número atômico. Exemplo 1: Elemento químico tungstênio (W) O tungstênio está localizado na família VIB, por isso, na camada de valência de seus átomos, existem dois elétrons (no subnível s). Exemplo 2: Elemento químico férmio (Fm) O férmio está localizado na família IIIB, por isso, na camada de valência de seus átomos, existem dois elétrons (no subnível s).
Letra d). a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6. b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2. c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4. d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5. e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.
Dos números atômicos que seguem, corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência a alternativa: Resposta: D)33 Explicação: O primeiro passo é realizar a distribuição eletrônica.
Agora que realizamos a distribuição eletrônica, podemos observar que no final da distribuição eletrônica teremos a distribuição: Se você somar as últimas camadas de valência obteremos: Ou seja, 5 elétrons de valência. Para descobrir a resposta você precisa conhecer um pouco mais sobre distribuição eletrônica: A distribuição eletrônica realizada acima é denominada de: Cada subnível de energia possui um nível máximo de elétrons sendo estes:
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Leandro Queiroz Há mais de um mês Depois de fazer a distribuição eletrônica do 33, o finalzinho da distribuição será: 4s², 3d¹º, 4p³. assim, 4s² + 4p³ = 5.
Mih 1325 . Há mais de um mês a resposta é 33 pra quem precisar PiR2 :: Química :: Química Geral e Inorgânica  (UNIFOR- CE) Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?a) 5b) 13c) 25d) 33 - Resposta certae) 40Eu fiz da seguinte maneira:1s² 2s² 2p3, pois a soma dos subníveis 2s² e 2p3 é igual a 5, sendo 2s² e 2p3 as últimas camadas, como sugere a questão; ou seja, não tem resposta. Onde estaria errando nessa questão? Obrigado! luiz mattosRecebeu o sabre de luz Mensagens : 126 Data de inscrição : 05/12/2011 Idade : 33 Localização : Ubatuba - SP Olá Luiz!Quando você faz essa distribuição eletrônica, 1s² 2s² 2p³, estará realizando a distribuição de um átomo neutro de número atômico igual a 7 (2+2+3).Você pode fazer a distribuição eletrônica do número atômico (que no caso do átomo neutro será também o número de elétrons) de cada alternativa. Entendeu? A resposta é 33,né? Então vamos para a distribuição eletrônica. Entretanto, não sei elevar o número a 6 ou 10, tá? Pela distribuição dos 33 elétrons, vemos que a camada de valência (última camada, que no caso é a camada 4) terá 5 elétrons.
Mensagens : 78 Data de inscrição : 06/03/2012 Idade : 27 Localização : BRUMADO, BAHIA, BRASIL Acho muita sacanagem essas questões que tem que ver alternativa por alternativa ¬¬
Mensagens : 826 Data de inscrição : 01/09/2011 Idade : 24 Localização : Limeira - SP, Brasil Então, eu não estava errado no modo de fazer; no entanto, essa é uma questão que tem de eliminar por alternativas. luiz mattosRecebeu o sabre de luz Mensagens : 126 Data de inscrição : 05/12/2011 Idade : 33 Localização : Ubatuba - SP
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Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?
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