A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si. Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling. Os valores obtidos por ele estão presentes na imagem a seguir:
Veja que os valores da eletronegatividade crescem de cima para baixo e da esquerda para a direita.  Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica O que isso significa? Significa que a eletronegatividade cresce com a diminuição do raio de um átomo. Por exemplo, quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família (coluna), vemos que o raio dos átomos vai aumentando de cima para baixo, isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas também vai aumentado. Com o aumento do raio atômico, a distância entre o núcleo (positivo) e os elétrons (negativos) da última camada eletrônica (camada de valência), que realiza a ligação covalente, fica maior e, consequentemente, a atração entre eles diminui. Assim, a eletronegatividade dos elementos de cima é maior que a dos elementos que ficam mais abaixo. Agora, quando consideramos os elementos pertencentes ao mesmo período (linhas), todos eles têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas, a diferença é que a quantidade de elétrons na última camada aumenta da esquerda para a direita. Nesse sentido cresce, então, a atração entre os elétrons e o núcleo, ficando menor o raio atômico e aumentando a eletronegatividade. Desse modo, o elemento mais eletronegativo é o Flúor (4,0) e o menos eletronegativo é o césio (0,7). Existe uma forma de você saber a ordem de eletronegatividade dos elementos mais eletronegativos, que são: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H Os valores de suas eletronegatividades são, respectivamente: 4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1 Para lembrar a ordem dessa fila de eletronegatividade, guarde na memória a frase apresentada a seguir, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão: “Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”.
Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto: Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça Ouça este artigo:
A Escala de Pauling foi definida por Linus Pauling e tem a função de medir a eletronegatividade dos elementos químicos. A eletronegatividade está relacionada à atratividade dos átomos e moléculas, ou seja, ao potencial que estes possuem de atrair elétrons. Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de camadas da eletrosfera dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que influencia diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação menor entre os elétrons a serem compartilhados e o núcleo do átomo, que exerce o ponto de atração. Assim, o elemento mais eletronegativo é o flúor. A ordem de polaridade é, portanto: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá a possibilidade de maior ou menor atração. O átomo com mais eletronegatividade atrai para si mais elétrons. A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina se a ligação será polar ou apolar. Se a diferença de eletronegatividade for igual a zero, a ligação será apolar, do contrário a ligação será polar. A polaridade das ligações químicas explica fatores como o fato de água e óleo não se misturarem. Em razão da polaridade das moléculas da água, uma das ligações mais fortes conhecidas, o óleo permanece em sua superfície, já que, para que pudesse imiscuir-se na água seria necessário o fornecimento de uma quantidade razoável de energia para “quebrar” suas moléculas ou, ainda, que sua ligação fosse, também, polar, o que não ocorre, já que as ligações químicas de óleos e gorduras são apolares. Além disso, os hidrocarbonetos, moléculas formadas por Hidrogênio e Carbono, muitos deles derivados do petróleo, são, também, apolares. Uma substância polar pode imiscuir-se numa substância polar, da mesma forma que as substâncias apolares podem imiscuir-se entre si. A eletronegatividade está, portanto, relacionada à força para rompimento de ligações químicas das moléculas. Além do raio atômico, outro fator que influencia a eletronegatividade é o número de elétrons que o átomo possui em sua última camada. Quanto maior o número de elétrons, mais o átomo deseja atrair elétrons externos para alcançar a estabilidade (8 elétrons na última camada). Porém, tal fator não deve ser considerado como único critério, já que demonstrações práticas sugerem que o Cloro, que possui 7 elétrons na camada de valência, é menos eletronegativo que o Oxigênio, que possui 6 elétrons na camada de valência. Isso ocorre porque o Oxigênio é consideravelmente menor do que o Cloro, ou seja, seu núcleo está mais próximo dos elétrons externos e exerce uma atração mais forte sobre eles. Através da Escala de Pauling, é possível prever a característica das ligações químicas e algumas das propriedades das misturas. Fontes: http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula03/04.html http://pt.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Pauling https://www.infoescola.com/quimica/atomo/
Estudaremos o caráter existente sob as ligações químicas formadas. E para isso, retornaremos a um velho conhecido nosso: Linus Pauling. Linus Pauling1 Vamos rever os estudos desse velho amigo? No final do Caderno anterior trabalhamos conceitos que envolvem a formação de ligações químicas. E com ela, percebemos que os diferentes tipos de ligações possuem características bem particulares. E por isso, quando falamos de um conjunto iônico, estamos falando de um composto para o qual suas ligações são iônicas. Da mesma forma, ao falar de um composto covalente, estamos mencionando um composto para o qual sua ligação é do tipo covalente. Linus Pauling relacionou o conceito de eletronegatividade ao caráter das ligações químicas. Caráter?! Sim, porque notou-se que nenhuma ligação iônica é 100% iônica e, por isso, o mais correto a denotar é em caráter iônico de uma ligação química; o mesmo acontece com as ligações covalentes, que possuem um caráter covalente. 1 Disponível em: <http://www.biography.com/people/linus-pauling-9435195>. Acesso em: 19 out. 2013. Aula 1: Temos um caráter! 8 Esse cientista definiu eletronegatividade como o “poder de um átomo, numa molécula, de atrair elétrons para si” e assim organizou o que chamamos de Escala de Eletronegatividade de Pauling para os elementos representativos, pois possuía dados experimentais somente desses elementos. Encontramos essa escala a seguir: Escala de Eletronegatividade de Pauling 2 De um modo geral, é possível dizer que a ligação entre dois átomos em que a diferença entre as eletronegatividades é menor ou igual a 1,7, seu caráter será covalente. Assim, quando pensamos em uma ligação iônica, estamos querendo dizer que é uma ligação entre dois átomos cuja diferença entre as eletronegatividades é maior ou igual a 1,7. A escala abaixo resume essa ideia: O cálculo dessa variação se dá pelo valor do elemento de maior eletronegatividade e então diminuir do valor de menor eletronegatividade. 2 Disponível em: < http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula03/04.html>. Acesso em: 19 out. 2013. 9 Vamos pensar como esse raciocínio pode ser feito? HCℓ → ∆ = EMAIOR - EMENOR ∆ = 3,2 – 2,2 = 1,0 → Como esse resultado é menor que 1,7 seu caráter é covalente. NaCℓ → ∆ = EMAIOR - EMENOR ∆ = 3,2 – 0,93 = 2,27 → Como esse resultado é maior que 1,7 seu caráter é iônico. CO → ∆ = EMAIOR - EMENOR ∆ = 3,4 – 2,6 = 0,8 → Como esse resultado é menor que 1,7 seu caráter é covalente. 1. Leia o texto abaixo. A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado a três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão. É a maneira de obtenção de amônia mais utilizada hoje em dia. Disponível em: <http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/amonia/>. Acesso em: 20 out. 2013. Fragmento. O caráter dessa molécula é iônico ou covalente? JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA: _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ Vamos responder juntos?! Para respondermos essa questão precisamos da tabela de eletronegatividade, que está mais acima desse material. E nela, precisamos extrair os valores de eletronegatividade do nitrogênio e do hidrogênio, que são, respectivamente, 3,0 e 2,2. Atividades Comentadas 1 10 Isto, porque para indicarmos o caráter de uma ligação química basta realizar o seguinte procedimento: ∆ = EMAIOR - EMENOR ∆ = 3,0 – 2,2 = 0,8 Como o resultado dessa variação é menor que 1,7, podemos afirmar que essa molécula possui caráter covalente. 2. A variação de eletronegatividade segundo a escala de Pauling para o caráter iônico é definido quando seu valor é: (A) maior que 1,7. (B) maior ou igual a 1,7. (C) menor que 1,7. (D) menor ou igual a 1,7. (E) igual a 1,7. Comentário: Como já descrito no texto do Caderno do Aluno, o caráter iônico é definido quando a variação de eletronegatividade for maior que 1,7. GABARITO: A 3. Analise as afirmativas a seguir, e indique (V) para as verdadeiras ou (F) para as falsas: ( ) O caráter iônico ou covalente pode ser orientado pela Regra do Octeto; ( ) O caráter iônico pode ser definido pela variação de eletronegatividade maior que 2,0; ( ) Uma molécula possui um caráter iônico quando sua variação de eletronegatividade for igual a zero; ( ) Uma molécula possui um caráter covalente quando sua variação de eletronegatividade for menor que 1,7; ( ) O caráter covalente é indicado para moléculas cuja variação de eletronegatividade é maior ou igual a 1,7. 11 Comentário: Para essa questão precisamos retomar alguns conceitos, já indicados anteriormente para analisar cada uma das afirmativas propostas. GABARITO: F - O caráter iônico ou covalente pode ser orientado pela variação de eletronegatividade. F - O caráter iônico pode ser definido pela variação de eletronegatividade maior que 1,7. F - Uma molécula possui um caráter iônico quando sua variação de eletronegatividade for maior que 1,7. V - Uma molécula possui um caráter covalente quando sua variação de eletronegatividade for menor que 1,7. F - O caráter covalente é indicado para moléculas cuja variação de eletronegatividade é menor ou igual a 1,7. 4. O caráter de uma molécula pode ser definido em função da Escala de Eletronegatividade proposta por Linus Pauling. Abaixo, encontram-se algumas substâncias em que se pode definir seu caráter. 1 – HF 2 – KCℓ 3 – MgI2 A ordem crescente de caráter iônico é: (A) 1, 2 e 3. (B) 1, 3 e 2. (C) 2, 1 e 3. (D) 3, 1 e 2. (E) 3, 2 e 1. Comentário: Nesta questão é necessário localizar cada um desses elementos na Escala de Eletronegatividade e então realizar o seguinte cálculo: ∆ = EMAIOR - EMENOR. 1 – HF → ∆ = EMAIOR - EMENOR → ∆ = 4,0 – 2,2 → ∆ = 1,8 12 2 – KCℓ → ∆ = EMAIOR - EMENOR → ∆ = 3,2 – 0,82 → ∆ = 2,38 3 – MgI2 → ∆ = EMAIOR - EMENOR → ∆ = 2,7 – 1,3 → ∆ = 1,4 Logo, 3 < 1 < 2. GABARITO: D 5. Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, aquele em que a variação de eletronegatividade é igual à zero. (A) BCℓ3. (B) CsCℓ. (C) Cℓ2. (D) HCℓ. (E) ICℓ. Comentário: Essa questão é possível responder dizendo que a variação de eletronegatividade será zero quando as eletronegatividades utilizadas no cálculo ∆ = EMAIOR - EMENOR forem iguais. E, para isso, os elementos que formam o composto analisado devem ser iguais. GABARITO: C 13 É... Estudar Química, por vezes, cansa... Mas nada como um bom copo de água gelada para reavivar as ideias! E, já que estamos entrando nessa questão de água, será que um copo dessa substância possui apenas uma única molécula de água? Bem... Claro que não! Mas como, então, essas moléculas se mantêm unidas? Ah, isso é até fácil de explicar! Nós temos visto que os átomos necessitam se ligar porque precisam se estabilizar, se tornar estável, não é isso?! Assim como esses átomos se unem formando as ligações químicas, as moléculas se unem por meio das ligações/forças/interações intermoleculares, sendo ligações/forças/interações |
Uma molécula possui um caráter covalente quando sua variação de eletronegatividade for menor que 1 7
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