Top 7 se 1 mol de h2 e 1 mol de i2 em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 2022

Descrição: A maioria dos exercícios sobre cálculo da constante de equilíbrio Kc pode ser solucionada usando-se uma tabela que relaciona os dados apresentados no enunciado.TwitterFacebookWhatsapp . (UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. a) 2,31. b) 5,42. c) 1,56. d) 3,29. e) 4,32.(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2SO

Descrição: PiR2 :: Química :: Química Geral e Inorgânica por gustavolz Seg 01 Out 2012, 23:58(UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio é:Dados: Kc = 49.a) 2,31.b) 5,42.c) 1,56.d) 3,29.e) 4,32.Resposta:Spoiler:CgustavolzJediMensagens :285Data de inscrição :22/02/2012Idade :26Localização :Brasil   por puiff Ter 02 Out 2012, 12:01H2+I2 ↔ 2HIConcentração ini

Descrição: DenunciarQuestões de Equilíbrio Químico. 1 – Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g) em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, conforme a equação abaixo, a concentração de HI no equilíbrio será:. Dado: Kc = 49.. H2(g) + I2(g) 2 HI(g). R- 1,56 mol/L. 2 - Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:. 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g). Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio.

Descrição: Denunciar+ D(g) K = 120 . . a) Em 50°C a constante de equilíbrio terá valor igu al a 240 b) No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos c) No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos são iguais d) No equilíbrio haverá maior quantidade de produto que de reagentes e) Se o valor da constante baixar para 60, a velocidade da reação cairá pela metade . 28)Com base no gráfico a seguir, calcule o valor de Kc para a reação A + B � 2 X + 2 Y e marque a . a

Descrição: Questão 1). Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:. Dado: Kc = 49.. Temos:. Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI:. Kc = [HI]2 [H2] . [I2]. 49 = (2x)2 (1-x) . (1-x). 49 = 4x2 1 – 2x + x2. 45x2 – 98x + 49 = 0. Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bh