O cromato de potássio, quando dissolvido em água, apresenta coloração amarela

O deslocamento em equilíbrios iônicos segue o princípio de Le Chatelier da mesma forma que um equilíbrio envolvendo um processo químico sem íons. Assim, todos os sistemas sempre tendem a minimizar uma perturbação sofrida para retornar ao estado de equilíbrio.

No caso dos equilíbrios iônicos, a variação da pressão do sistema não promove o seu deslocamento porque eles quase sempre ocorrem em soluções, principalmente em meio aquoso. O que mais influencia um equilíbrio iônico é a temperatura e a concentração (quantidade de íon ou substância).

Temos um equilíbrio iônico quando uma reação química ocorre em um solvente e possui pelo menos um íon. Quando os sais cromato de potássio (K2CrO4) e dicromato de potássio (K2Cr2O7), por exemplo, são dissolvidos em água com presença de ácido sulfúrico, forma-se o seguinte equilíbrio iônico:

Nesse equilíbrio iônico, os íons cromato transformam-se em íons dicromato na reação direta (para a direita), e os íons dicromato transformam-se em íons cromato na reação inversa (para a esquerda).

OBS.: No equilíbrio, não foi representado o potássio (K) porque ele faz parte dos dois sais que foram utilizados. O sulfato (SO4-2) do ácido também não foi representado porque é um ânion oriundo de um ácido forte e, por isso, não interage com nenhum componente do equilíbrio ou adicionado a ele.

Quando o cromato (CrO4-2) está na presença de ácido, forma uma solução de cor amarela. O dicromato (Cr2O7-2), quando dissolvido em água, forma uma solução de cor alaranjada. Quando juntos em um equilíbrio iônico, não percebemos a prevalência de nenhuma das duas cores.

Se ocorrer uma perturbação no sistema, poderemos ter o deslocamento desse equilíbrio iônico e, com isso, ocorrer a prevalência de uma cor. Veja possíveis casos de perturbação em um equilíbrio iônico:

1- Adição de íon ou substância que participa do equilíbrio

• a) Adição de um ácido forte como o HBr

Como o ácido bromídrico é um ácido forte, logo, em solução, sofre ionização e produz muitos cátions hidrônio (H+) e ânions brometo (Br-) no meio a que foi adicionado:

A ionização do HBr fornece ao equilíbrio (CrO4-2/ Cr2O7-2) o íon H+, como podemos observar:

Nesse exemplo, teremos deslocamento do equilíbrio da direita e a prevalência da coloração alaranjada. Isso ocorre porque, segundo o princípio de Le Chatelier, quando há o aumento da concentração (quantidade) de um componente do equilíbrio, imediatamente o equilíbrio desloca-se no sentido de consumi-lo.

2- Adição de íon ou substância que reage com componentes do equilíbrio

• a) Adição de uma base forte como o Ca(OH)2

Como o hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] é uma base forte, logo, em solução, sofre dissociação e libera muitos cátions cálcio (Ca+2) e ânions hidróxido (OH-) no meio a que foi adicionado:

A dissociação do Ca(OH)2 fornece ao equilíbrio (CrO4-2/ Cr2O7-2) o íon OH-, o qual tem grande afinidade com os íons H+ presentes no equilíbrio:

Quando os íons OH- e H+ interagem, ocorre a formação da substância água:

Nesse exemplo, teremos o deslocamento do equilíbrio iônico para a esquerda, já que os íons H+ são consumidos pelos ânions OH-, ocorrendo a prevalência da coloração amarela. Isso ocorre porque, segundo o princípio de Le Chatelier, quando um componente do equilíbrio tem a sua concentração diminuída, imediatamente o equilíbrio desloca-se no sentido de formar a substância ou íon consumido.

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da superfície), é um filtro a favor da vida. Sem ele, os raios ultravioletas poderiam aniquilar todas as formas de vida no planeta. Fonte:http://www.wwf.org.br/natureza_brasileira/questoes_ambientais/camada_ozonio/. Acesso:18 maio 2015. Assinale no cartão-resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Gás oxigênio e ozônio são formas alotrópicas do elemento químico oxigênio. 02. O número de oxidação do oxigênio na molécula de ozônio é 2-. 04. 48 g de ozônio correspondem à massa de uma molécula de ozônio. 08. O ozônio é uma substância composta com massa molar de 48 g/mol. 16. As ligações químicas do oxigênio no ozônio ocorrem por compartilhamento de elétrons. 32. 48 g de ozônio correspondem a 67,2 L de ozônio nas CNTP. Questão 19 - (UNIRG TO) O cromato de potássio, quando dissolvido em água, apresenta coloração amarela. Ao acidificar o meio, a solução aquosa torna-se alaranjada como resultado da conversão dos íons cromato para íons dicromato. A fórmula iônica do íon dicromato e o estado de oxidação do cromo são, respectivamente, a) CrO4 2– e +6 b) Cr2O7 2– e +6 c) CrO4 2– e +3 d) Cr2O7 2– e +3 Questão 20 - (UEPA) Alguns metais reagem com a água, quando aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no caso da reação abaixo: Fe(s) + H2O(l) → Fe3O4(s) + H2(g) Considerando a reação acima (não balanceada), é correto afirmar que: a) é uma reação de decomposição. b) é uma reação de neutralização. c) é uma reação de oxidação-redução. d) é uma reação que libera um mol de H2. e) é uma reação que consome um mol de H2O. Gabarito 1. Gab: C 2. Gab: 30 3. Gab: E 4. Gab: D 5. Gab: 07 6. Gab: B 7. Gab: A 8. Gab: D 9. Gab: E 10. Gab: A 11. Gab: D 12. Gab: B 13. Gab: A 14. Gab: A 15. Gab: B 16. Gab: B 17. Gab: D 18. Gab: 17 19. Gab: B 20. Gab: C

O cromato de potássio, quando dissolvido em água, apresenta coloração amarela. Ao acidificar o meio, a solução aquosa torna-se alaranjada como resultado da conversão dos íons cromato para íons dicromato.

A fórmula iônica do íon dicromato e o estado de oxidação do cromo são, respectivamente,