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Estrutura Atômica exercícios para 9° ano, com gabarito. São exercícios resolvidos sobre Átomos sugeridos para 9º ano do ensino fundamental, com respostas. Indicado para planos de aula de 9 ano do ensino fundamental para diversas atividades de ciências, avaliação e simulados. QUESTÕES OBJETIVAS SOBRE ESTRUTURA ATÔMICA PARA 9º ANO.1. Utilizando os elementos fictícios A, B e C, indique a alternativa que representa respectivamente, o número de prótons, elétrons, nêutrons e massa do elemento B. - A3+ possui 40 elétrons. - A é isótono de B. - B é isótopo de C. - B2- possui 90 elétrons. - A é isóbaro de C. - C possui 25 nêutrons. a) 90, 90, 75 e 165. b) 88, 90, 70 e 158. c) 43, 43, 75 e 113. xd) 88, 88, 70 e 158 2. Com relação aos conceitos básicos da química envolvidos na biologia, é correto afirmar: a. ( X ) De todos os elementos químicos conhecidos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados. b. ( ) Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, e eventualmente atinge os prótons do núcleo. c. ( ) Os elementos químicos devem sempre conter 2 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. d. ( ) As substâncias que apresentam as mesmas propriedades químicas, mas possuem fórmula molecular e nome diferentes, são chamadas de tautômeros. e. ( ) Uma substância composta é formada por átomos simples, que são indivisíveis e incapazes de se decompor. 3. (FEPESE) Um elemento químico pode ser identificado na tabela periódica através do seu número atômico. O número atômico do elemento significa: a. ( ) a soma do número de nêutrons e prótons do elemento neutro. b. ( ) a soma do número de elétrons e prótons do elemento neutro. c. ( X ) o número de elétrons do elemento neutro. d. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons do cátion que perdeu um elétron. e. ( ) o número de prótons do ânion que perdeu dois elétrons. 4. A soma das massas dos prótons e dos nêutrons para um átomo neutro é igual à(ao): a. ( ) carga elétrica. b. ( X ) massa atômica. c. ( ) número atômico. d. ( ) número de elétrons. e. ( ) eletronegatividade. 5. (FEPESE Lages) O modelo atômico que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons em órbita circular, é denominado de: a. ( X ) Modelo atômico de Bohr. b. ( ) Modelo dos orbitais atômicos. c. ( ) Modelo dos níveis e sub-níveis de energia. d. ( ) Modelo atômico grego. e. ( ) Princípio da incerteza. 6. (FEPESE Lages) O elemento cálcio, no seu estado fundamental, apresenta as seguintes características: a. ( ) 18 elétrons, 18 prótons e 22 nêutrons. b. ( ) 19 elétrons, 19 prótons e 21 nêutrons. c. ( X ) 20 elétrons, 20 prótons e 20 nêutrons. d. ( ) 21 elétrons, 19 prótons e 19 nêutrons. e. ( ) 22 elétrons, 20 prótons e 18 nêutrons.
7. (LabQuimPROGEPE)Ernest Rutherford, físico e químico de nacionalidade neozelandesa, foi laureado com prêmio Nobel em 1908 por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas. Por volta de 1910, Rutherford, com ajuda de um colega e de um aluno, realizou um experimento em que uma folha fina de ouro era bombardeada com partículas radioativas alfa, e um anteparo revestido com sulfeto de zinco era utilizado para detectar as partículas que atravessavam a folha de ouro. Com base nesse experimento, Rutherford propôs seu modelo atômico. Sobre esse modelo atômico, assinale a alternativa correta. Questionário 01 - Sobre estrutura atômica1) A estrutura atômica de um átomo está baseada em seus elementos fundamentais. Nesse sentido informe de que é formado o átomo.È formado de núcleo e a eletrosfera. 2) Na estrutura atômica o núcleo exerce um concentra elementos importantes do átomo. Onde se localiza o núcleo? Quais são as partículas atômicas que formam o núcleo? O núcleo é a parte central do átomo.
É formado por dois tipos
diferentes de partícula: os prótons (p) e os neutrons (n).
5) Como são as cargas elétricas
das três partículas dos átomos?
7) Quantas camadas um átomo tem e como elas são chamadas? { s 2 elétrons { p 6 elétrons { d 10 elétrons { f 14 elétrons
Confira os Exercícios de Química sobre Reações Químicas
1) O que é número de massa? é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo de um átomo 2) Considerando a estrutura atomica basica. Como é representado o número de massa? é representado pela letra A. 3) Na estrutura atômica o que corresponde o número atômico? corresponde ao número de prótons ou de elétrons existentes num átomo 4) Como é representado o numero atomico? é representado pela letra Z. 5) Quando um átomo é eletricamente neutro? O átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons, e, como sabemos, as cargas elétricas dessas têm o mesmo valor absoluto, embora sejam de sinais contrários. 6) Qual foi o átomo padrão e como ele era formado? Para determinar a massa atômica, os cientistas precisavam de algo que pudesse ser usado como padrão. Assim, em 1961, eles adotaram o átomo-padrão o átomo do carbono com o número atômico igual a 6 e o número da massa igual a 12. A seguir imaginaram esse átomo dividido em 12 partes iguais e consideraram uma dessas partes como a unidade de massa atômica. 7) O que são isótopos? São átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa 8) O que são isótonos? - São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons. 11) Como podem ser considerados os isótopos? Os isótopos podem ser considerados também átomos de um mesmo elemento químico. Eles podem ser chamados de nuclídeos. Esse fenômeno de isotopia é bastante comum na natureza e a maioria dos elementos químicos naturais é constituída por mistura de isótopos. 10) Como são as propriedades dos isóbaros? terão propriedades físicas e químicas diferentes >> Aproveite! Clique aqui e inscreva-se em nossa newsletter para receber periodicamente novidades do CieBio.
Ronaldo Silva: Professor e Especialista em Ensino de Ciências, pela UFF/RJ, com mais de 25 anos de experiência no magistério. |